Ammonium acetate : अमोनियम एसीटेट का उत्पादन और उपयोग, सूत्र, संरचना, गुण

अमोनियम एसीटेट का उत्पादन और उपयोग, सूत्र, अणुभार, संरचना, गुण : आज हम इस पोस्ट में Ammonium acetate के बारे में अध्ययन करने जा रहे है। मैं आपको इस लेख में अमोनियम एसीटेट का रासायनिक सूत्र, अमोनियम एसीटेट का अणुभार, अमोनियम एसीटेट की संरचना, अमोनियम एसीटेट का उपयोग, अमोनियम एसीटेट के साइड इफ़ेक्ट Ammonium acetate की घुलनशीलता के बारे में बताने वाला हूँ। आपको यह लेख अंत तक ध्यान से पढ़ना है।

Table of Contents

Ammonium acetate क्या है ?

Ammonium acetate एक रासायनिक यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र NH4CH3CO2 है। इसे जलीय विलयन में स्पिरिट ऑफ माइंडेरस के रूप में भी जाना जाता है। यह एक हल्के एसिटस गंध के साथ एक क्रिस्टलीय सफेद ठोस के रूप में होता है। यह अमोनियम लवण अमोनिया और एसिटिक एसिड की अभिक्रिया से प्राप्त होता है।

Ammonium acetate के अन्य नाम अमोनियम एथेनोएट और एज़ेनियम एसीटेट है। प्रकृति में अमोनियम एसीटेट योगिक एक मुक्त अवस्था में मौजूद नहीं है। लेकिन कई जैव रासायनिक प्रक्रियाओं में अमोनियम और एसीटेट आयन मौजूद होते हैं। इस अमोनियम लवण का व्यापक रूप से खाद्य पदार्थों के संरक्षण में व फार्मास्यूटिकल्स और रासायनिक विश्लेषण प्रक्रिया में उपयोग किया जाता है।

जब खाद्य अम्लता नियामक के रूप में उपयोग किया जाता है तो यह एसीटेट लवण सबसे प्रभावी ढंग से काम करता है। हालांकि यह पर्यावरण के लिए प्रमुख खतरों में से एक है। यह उन अनुप्रयोगों के लिए उपयोगी है जिनके लिए बफर विलयन की आवश्यकता होती है। साथ ही हेनरी प्रतिक्रियाएं सबसे आम प्रतिक्रियाएं हैं जो अमोनियम एसीटेट का उपयोग करती हैं।

अमोनियम एसीटेट का रासायनिक सूत्र, अणुभार और संरचना

अमोनियम एसीटेट का रासायनिक सूत्र NH4CH2CO2 या CH2COONH4 है। अमोनियम एसीटेट का आणविक सूत्र C2H7NO2 होता है। अमोनियम एसीटेट का अणुभार 77.08 g/mol होता है। इसके अलावा यह एसीटेट आयन COO-1 (जल में एसिटिक एसिड पृथक्करण से) और अमोनियम आयन NH4 + (जल में अमोनिया पृथक्करण से) का एक स्लेट है।

Ammonium acetate कम दाब पर अस्थिर होता है क्योंकि इसका उपयोग सेल बफर को गैर-वाष्पशील लवण के साथ बदलने के लिए किया गया है जो रासायनिक नमूने तैयार करने में मदद करते हैं। कार्बनिक अणु की रासायनिक संरचना का इस प्रकार है।

Ammonium acetate के भौतिक और रासायनिक गुण

यह थोड़ा अम्लीय गंध के साथ एक हीड्रोस्कोपिक सफेद ठोस लवण है।
इसका आणविक सूत्र C2H7NO2 होता है।
इसका गलनांक 113 °C होता है।
यह जल में अत्यधिक घुलनशील है और इसका जलीय विलयन में घनत्व 1.17 g/cm3 होता है।
इसका आणविक भार 77.083 g/mol होता है
यह एक दुर्बल अम्ल (एसिटिक एसिड) और एक दुर्बल क्षार (अमोनिया) का एक स्लेट है।
एसिटिक एसिड के साथ इस लवण का उपयोग इसके pH को विनियमित करने के लिए एक बफर विलयन तैयार करने के लिए करते हैं। फिर भी बफरिंग एजेंट के रूप में इसका उपयोग बहुत व्यापक नहीं है, क्योंकि Ammonium acetate कम दाब पर अस्थिर होता है।

Ammonium acetate की घुलनशीलता

Ammonium acetate जल में बहुत अधिक घुलनशील है। जल में इस एसिटस लवण की घुलनशीलता शून्य डिग्री तापमान पर लगभग 102 gm/100 ml के बराबर होती है। तापमान में वृद्धि के साथ जल में यौगिक की घुलनशीलता बढ़ जाती है। जैसे – 80 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर इसकी घुलनशीलता 5330 ग्राम प्रति लीटर जल तक पहुँच जाएगी।

यह तरल अमोनिया, एसीटोन और अल्कोहल में भी घुलनशील है।यह मेथनॉल में तनु घुलनशीलता के साथ 7.89 gm/100 ml 15 °C और 131.24 gm/100 ml 94.2 °C पर घुलनशीलता के साथ घुलनशील है।

जल में घुलनशीलता

148 g/100 mL at 4°C
143 g/100 mL at 20°C
533 g/100 mL at 80°C

डाइमिथाइलफॉर्मामाइड में घुलनशीलता

0.1 g/100 g

अमोनियम एसीटेट का उत्पादन

अमोनियम एसीटेट का उत्पादन करने के लिए अमोनियम कार्बोनेट के साथ एसिटिक एसिड की अभिक्रिया कराई जाती है। इसके अलावा औद्योगिक रूप से अमोनियम एसीटेट का उत्पादन अमोनिया के साथ ग्लेशियल एसिटिक एसिड को संतृप्त करके निर्मित किया जाता है। लेकिन क्रिस्टलीय Ammonium acetate प्राप्त करना इसकी हीड्रोस्कोपिक प्रकृति के कारण कठिन है।

2CH3COOH + (NH4)2CO3 → 2CH3COONH4 + H2CO3

H2CO3 → CO2 + H2O

CH3COOH + NH3 → CH3COONH4

अमोनियम एसीटेट का उपयोग

इसका उपयोग कीटनाशकों, जड़ी-बूटियों और नॉन स्टेरिओडल आग रहित दवाओं के संश्लेषण में कच्चे माल के रूप में करते हैं।
यह एसिटामाइड संश्लेषण में अग्रदूत है। यह एक रासायनिक यौगिक जिसका उपयोग प्लास्टिसाइज़र बनाने के लिए करते हैं।

CH3COONH4 → CH3C(O)NH2+ H2O

उद्योगों में इसका उपयोग वस्त्रों और बालों को अम्लीकृत करने के लिए करते हैं।
अमोनियम एसीटेट का उपयोग खाद्य योज्य के रूप में अम्लता नियामक के रूप में भी किया जाता है। इसे ऑस्ट्रेलिया और न्यूजीलैंड में उपयोग के लिए स्वीकृत किया गया है।
इसका उपयोग मूत्रवर्धक के रूप में भी किया जाता है।
मिट्टी में CEC (cation exchange capacity ) के निर्धारण और मिट्टी में उपलब्ध पोटेशियम के निर्धारण के लिए कृषि रसायन विज्ञान में एक अभिकर्मक के रूप में प्रयुक्त किया जाता है जिसमें अमोनियम आयन पोटेशियम के प्रतिस्थापन के रूप में कार्य करता है।
एक बायोडिग्रेडेबल डी-आइसिंग एजेंट के रूप में इसका उपयोग किया जाता है।
Knoevenagel संघनन में उत्प्रेरक और कार्बनिक संश्लेषण में Borch प्रतिक्रिया में अमोनिया के स्रोत के रूप में इसका उपयोग किया जाता है।
प्रसार के माध्यम से दूषित पदार्थों को हटाने के लिए डायलिसिस में एक प्रोटीन अवक्षेपण अभिकर्मक के रूप में भी यह कार्य करता है।
इसका उपयोग उर्वरक के रूप में और विस्फोटकों के संश्लेषण में कर सकते हैं।
एक दुर्बल अम्ल और एक दुर्बल क्षार के लवण के रूप में अमोनियम एसीटेट का उपयोग बफर विलयन बनाने के लिए एसिटिक एसिड के साथ किया जाता है।
Ammonium acetate कम दाब पर अस्थिर है। इस वजह से मास स्पेक्ट्रोमेट्री के लिए नमूने तैयार करने में गैर-वाष्पशील लवण वाले सेल बफर को बदलने के लिए इसका उपयोग किया गया है।
इस कारण से यह ELSD डिटेक्शन के साथ HPLC के लिए मोबाइल चरणों के लिए बफर के रूप में भी लोकप्रिय है। इसके लिए जिन अन्य वाष्पशील लवणों का उपयोग किया गया है उनमें अमोनियम फॉर्मेट शामिल है।

अमोनियम एसीटेट के साइड इफ़ेक्ट

अगर Ammonium acetate पाउडर शरीर के अंदर प्रवेश करता है, तो इससे नाक और मुंह में जलन हो सकती है।
इस लवण को निगलने से मुंह और पेट में जलन हो सकती है। मुख्य रूप से Ammonium acetate मुंह, आंखों, त्वचा और नाक में जलन पैदा करता है।
इसके अलावा यह अंतर्ग्रहण से अत्यधिक खतरनाक है और ऊतक परिगलन का कारण बन सकता है। यह कोशिका झिल्लियों को भी नष्ट कर सकता है।
यह जीवों में प्रवेश कर के त्वचा को सैपोनिफाई कर सकता है।
गर्म होने पर यह जहरीले धुएं का उत्पादन करता है जो फेफड़ों को नुकसान पहुँचा सकता है।
यह कुछ ही सेकंड में सोडियम हाइपोक्लोराइट को विघटित कर सकता है।

FAQ

Q : अमोनियम एसीटेट का आण्विक सूत्र क्या है ?
Ans : C2H7NO2

Q : अमोनियम एसीटेट का अणुभार कितना होता है ?
Ans : 77.08 g/mol

Q : अमोनियम एसीटेट के अन्य नाम क्या है ?
Ans : अमोनियम एथेनोएट और एज़ेनियम एसीटेट

Q : अमोनियम एसीटेट का गलनांक कितना है ?
Ans : 113 °C

Q : अमोनियम एसीटेट का उपयोग क्या है ?
Ans : यह कीटनाशकों, जड़ी-बूटियों और नॉन स्टेरिओडल आग रहित दवाओं के संश्लेषण में कच्चे माल के रूप में प्रयुक्त किया जाता हैं। यह एसिटामाइड संश्लेषण में अग्रदूत है। उद्योगों में इसका उपयोग वस्त्रों और बालों को अम्लीकृत करने के लिए करते हैं। एक दुर्बल अम्ल और अमोनियम एसीटेट का उपयोग बफर विलयन बनाने के लिए एसिटिक एसिड के साथ किया जाता है।
Ammonium acetate कम दाब पर अस्थिर है। इस वजह से मास स्पेक्ट्रोमेट्री के लिए नमूने तैयार करने में गैर-वाष्पशील लवण वाले सेल बफर को बदलने के लिए इसका उपयोग किया गया है। यह ELSD डिटेक्शन के साथ HPLC के लिए मोबाइल चरणों के लिए बफर के रूप में भी लोकप्रिय है।

Q : अमोनियम एसीटेट का निर्माण कैसे किया जाता है ?
Ans : अमोनियम एसीटेट का उत्पादन करने के लिए अमोनियम कार्बोनेट के साथ एसिटिक एसिड की अभिक्रिया कराई जाती है। इसके अलावा औद्योगिक रूप से अमोनियम एसीटेट का उत्पादन अमोनिया के साथ ग्लेशियल एसिटिक एसिड को संतृप्त करके निर्मित किया जाता है। लेकिन क्रिस्टलीय Ammonium acetate प्राप्त करना इसकी हीड्रोस्कोपिक प्रकृति के कारण कठिन है।

Q : अमोनियम एसीटेट के साइड इफ़ेक्ट क्या है ?
Ans : अगर Ammonium acetate पाउडर शरीर के अंदर प्रवेश करता है, तो इससे नाक और मुंह में जलन हो सकती है। इस लवण को निगलने से मुंह और पेट में जलन हो सकती है। मुख्य रूप से Ammonium acetate मुंह, आंखों, त्वचा और नाक में जलन पैदा करता है। गर्म होने पर यह जहरीले धुएं का उत्पादन करता है जो फेफड़ों को नुकसान पहुँचा सकता है।

Read also

Govind Prajapat

मेरा नाम गोविन्द प्रजापत है। मैं talentkiduniya.com का फाउंडर हूँ। मुझे स्कूल के समय से ही हिंदी में लेख लिखने और अपने अनुभव को लोगो से शेयर करने में रूचि रही है। मैं इस ब्लॉग के माध्यम से अपनी नॉलेज को हिंदी में लोगो के साथ शेयर करता हूँ।