सोडियम हाइड्रॉक्साइड की परिभाषा, सूत्र, अणुभार, गुणधर्म, उपयोग और बनाने की विधि

सोडियम हाइड्रॉक्साइड की परिभाषा, सूत्र, अणुभार, गुणधर्म, उपयोग और बनाने की विधि :- आज हम इस लेख सोडियम हाइड्रॉक्साइड की परिभाषा, सोडियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग, सोडियम हाइड्रॉक्साइड के भौतिक गुण, सोडियम हाइड्रॉक्साइड के रासायनिक गुण, सोडियम हाइड्रॉक्साइड बनाने की विधि के बारे में अध्ययन करेंगे। आपको यह लेख अंत ध्यान से पढ़ना है और बताना है कि यह जानकारी कैसी लगी।

चूँकि Sodium hydroxide को दाहक सोडा के नाम से भी जाना जाता है। अतः दाहक सोडे का उपयोग उद्योगों में अनेक प्रकार से किया जाता है। यह लुगदी और कागज, वस्त्र, पेय जल, साबुन और डिटर्जेंट के निर्माण में तथा नालियों की सफाई के लिये प्रयोग में लाया जाता है। सोडियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग अक्सर उदासीन जल और अम्लीय हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ किया जाता है ताकि रसायन विज्ञान के छात्रों द्वारा pH पैमाने को प्रदर्शित किया जा सके। वर्ष 2004 में दुनिया भर में इसका उत्पादन लगभग 60 मिलियन टन था, जबकि मांग 51 मिलियन टन थी।

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सोडियम हाइड्रॉक्साइड की परिभाषा

Sodium hydroxide एक उच्च कोटि का क्षार है, जिसका रासायनिक सूत्र NaOH है। यह एक अकार्बनिक यौगिक है। यह एक सफेद ठोस आयनिक यौगिक है जिसमें सोडियम धनायन Na+ और हाइड्रॉक्साइड आयन OH− होता है। यह श्वेत ठोस चूर्ण, पैलेट्स, फ़्लेक्स तथा अनेक सांद्रता वाले विलयनों के रूप में उपलब्ध होता है। इसे लाइ (दाहक सोडा ) और कास्टिक सोडा के रूप में भी जाना जाता है। सोडियम हाइड्रॉक्साइड जल, इथेनॉल और मिथेनॉल में विलेय होता है। चूँकि यह जल में अत्यधिक घुलनशील होता है।

यह एक प्रस्वेदी पदार्थ (deliquescent) है, जो हवा से नमी और कार्बन डाइऑक्साइड को आसानी से अवशोषित कर लेता है। सोडियम हाइड्रॉक्साइड एक अत्यधिक कास्टिक क्षारीय और क्षार है जो सामान्य परिवेश के तापमान पर प्रोटीन को विघटित करता है और गंभीर रासायनिक जलन पैदा कर सकता है। यह NaOH·nH2O हाइड्रेट्स की एक श्रृंखला बनाता है। मोनोहाइड्रेट NaOH·H2O 12.3 और 61.8 डिग्री सेल्सियस के बीच जलीय विलयन से क्रिस्टलीकृत होता है। व्यावसायिक रूप से उपलब्ध “सोडियम हाइड्रॉक्साइड” अक्सर मोनोहाइड्रेट होता है।

सोडियम हाइड्रोक्साइड का रासायनिक सूत्र व अणुभार

सोडियम हाइड्रॉक्साइड का रासायनिक सूत्र NaOH होता है। सोडियम हाइड्रोक्साइड का अणुभार 39.9971 g mol⁻¹ होता है।

सोडियम हाइड्रॉक्साइड की संरचना

NaOH और इसके मोनोहाइड्रेट क्रमशः अंतरिक्ष समूहों Cmcm (oS8) और Pbca (oP24) के साथ ऑर्थोरोम्बिक क्रिस्टल बनाते हैं। मोनोहाइड्रेट सेल का आयाम a = 1.1825, b = 0.6213, c = 0.6069 nm होता हैं। इसमें परमाणुओं को एक हाइड्रार्जिलाइट जैसी परत संरचना में व्यवस्थित किया जाता है। प्रत्येक सोडियम परमाणु छह ऑक्सीजन परमाणुओं, तीन प्रत्येक हाइड्रॉक्सिल आयनों HO−से और तीन जल के अणुओं से घिरा होता है। हाइड्रॉक्सिल के हाइड्रोजन परमाणु प्रत्येक O परत के भीतर ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ मजबूत बंध बनाते हैं। निकटस्थ O परतें जल के अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंधों द्वारा आपस में जुड़ी रहती हैं।

सोडियम हाइड्रॉक्साइड के हाइड्रेट

Sodium hydroxide कई प्रकार के हाइड्रेट NaOH.nH2O बना सकता है, जिसके परिणामस्वरूप एक जटिल विलेयता आरेख बनता है। इसे वर्ष 1893 में S.U. पिकरिंग द्वारा विस्तार से वर्णित किया गया था। ज्ञात हाइड्रेट्स और उनके संतृप्त जलीय विलयन का तापमान और सांद्रता (NaOH का द्रव्यमान प्रतिशत) की अनुमानित सीमाएँ इस प्रकार हैं।

हेप्टाहाइड्रेट, NaOH.7H2O: -28 °C (18.8%) से -24 °C (22.2%) तक
पेंटाहाइड्रेट, NaOH.5H2O: −24 °C (22.2%) से −17.7 °C (24.8%) तक
टेट्राहाइड्रेट, NaOH.4H2O, α रूप: −17.7 (24.8%) से +5.4 °C (32.5%) तक
टेट्राहाइड्रेट, NaOH.4H2O, β रूप: मेटास्टेबल (metastable)।
ट्राइहेमीहाइड्रेट, NaOH.3.5H2O: +5.4 °C (32.5%) से +15.38 °C (38.8%) और फिर +5.0 °C (45.7%)
ट्राइहाइड्रेट, NaOH.3H2O: मेटास्टेबल (metastable)
डाइहाइड्रेट, NaOH.2H2O: +5.0 °C (45.7%) से +12.3 °C (51%) तक
मोनोहाइड्रेट, NaOH.H2O: +12.3 °C (51%) से10 °C (69%) और फिर 62.63 °C (73.1%)।

प्रारंभिक रिपोर्ट में n = 0.5 या n = 2/3 के साथ हाइड्रेट्स का उल्लेख किया गया है, लेकिन बाद में सावधानीपूर्वक जांच करने पर उनके अस्तित्व की पुष्टि करने में विफल रही।

स्थिर गलनांक वाले एकमात्र हाइड्रेट्स NaOH·H2O (65.10 °C) और NaOH·3.5H2O (15.38 °C) हैं । मेटास्टेबल वाले NaOH·3H2O और NaOH·4H2O (β) को छोड़कर अन्य हाइड्रेट्स को उचित संघटन के विलयनों से क्रिस्टलीकृत किया जा सकता है। हालांकि NaOH के विलयन को कई डिग्री ताप तक आसानी से सुपरकूल किया जा सकता है, जो विभिन्न सांद्रता वाले विलयनों से हाइड्रेट्स (मेटास्टेबल वाले सहित) के निर्माण की अनुमति देता है।

जब NaOH और जल को 1:2 मोल के अनुपात में (52.6% NaOH) ठंडा किया जाता है, तो मोनोहाइड्रेट सामान्य रूप से डाइहाइड्रेट से पहले (लगभग 22 डिग्री सेल्सियस पर) क्रिस्टलीकृत होना शुरू हो जाता है। हालांकि विलयन को आसानी से -15 डिग्री सेल्सियस तक सुपरकूल किया जा सकता है, जिस बिंदु पर यह जल्दी से डाइहाइड्रेट के रूप में क्रिस्टलीकृत हो सकता है।

गर्म होने पर ठोस डाइहाइड्रेट सीधे 13.35 डिग्री सेल्सियस के विलयन में पिघल सकता है। हालांकि एक बार तापमान 12.58 डिग्री सेल्सियस से अधिक हो जाता है। यह अक्सर ठोस मोनोहाइड्रेट और एक तरल विलयन में विघटित हो जाता है। यहां तक कि n = 3.5 हाइड्रेट को भी क्रिस्टलीकृत करना मुश्किल है। क्योंकि विलयन इतना अधिक ठंडा हो जाता है कि अन्य हाइड्रेट अधिक स्थिर हो जाते हैं।

NaOH का 73.1% विलयन (द्रव्यमान) युक्त एक गर्म जल का विलयन एक यूक्टेक्टिक है जो निर्जल और मोनोहाइड्रेट क्रिस्टल के अंतरंग मिश्रण के रूप में लगभग 62.63 डिग्री सेल्सियस पर जम जाता है। दूसरा स्थिर गलनक्रांतिक संघटन NaOH का 45.4% विलयन (द्रव्यमान) है, जो लगभग 4.9 डिग्री सेल्सियस पर डाइहाइड्रेट के क्रिस्टल और 3.5-हाइड्रेट के मिश्रण रूप में जम जाता है।

तीसरा स्थिर यूटेक्टिक में NaOH का 18.4% विलयन (द्रव्यमान) है। यह पानी की बर्फ और हेप्टाहाइड्रेट NaOH·7H2O के मिश्रण के रूप में लगभग −28.7 °C पर जम जाता है। जब 18.4% से कम NaOH वाले विलयनों को ठंडा किया जाता है, तो पानी की बर्फ पहले क्रिस्टलीकृत हो जाती है। NaOH को विलयन में छोड़ देती है।

टेट्राहाइड्रेट के α रूप का घनत्व 1.33 g/cm3 होता है। यह 7.55 डिग्री सेल्सियस पर 35.7% NaOH और घनत्व 1.392 g/cm3 के साथ तरल में पिघल सकता है और इसलिए पानी पर बर्फ की तरह तैरता है। हालांकि लगभग 4.9 डिग्री सेल्सियस पर यह असंगत रूप से ठोस NaOH·3.5H2O और एक तरल विलयन के मिश्रण में पिघल सकता है।

टेट्राहाइड्रेट का β रूप मेटास्टेबल होता है और -20 डिग्री सेल्सियस से नीचे ठंडा होने पर अनायास ही α रूप में बदल जाता है। एक बार शुरू करने के बाद ठोस की मात्रा में 6.5% की वृद्धि के साथ कुछ ही मिनटों में एक्ज़ोथिर्मिक परिवर्तन पूरा हो जाता है। β रूप को -26 डिग्री सेल्सियस पर सुपरकूल्ड विलयनों से क्रिस्टलीकृत किया जा सकता है और आंशिक रूप से -1.83 डिग्री सेल्सियस पर पिघलाया जा सकता है।

सोडियम हाइड्रॉक्साइड के भौतिक गुण

शुद्ध सोडियम हाइड्रॉक्साइड एक रंगहीन क्रिस्टलीय ठोस है।
इसका रासायनिक सूत्र NaOH है।
इसका अणुभार9971 g mol−1 है
इसका गलनांक 318 °C (604 °F) होता है।
इसका क्वथनांक 1388 °C (2530 °F) होता है।
यह इथेनॉल और मेथनॉल जैसे ध्रुवीय विलायकों में कम घुलनशील होता है, जबकि यह जल में अत्यधिक घुलनशील होता है। NaOH ईथर और अन्य अध्रुवीय विलायकों में अघुलनशील होता है।
सल्फ्यूरिक एसिड के जलयोजन के समान, जल में ठोस सोडियम हाइड्रॉक्साइड का विघटन एक अत्यधिक ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रिया है।
इसका जलीय विलयन रंगहीन और गंधहीन होता है।
अन्य क्षारीय विलयनों की तरह NaOH और प्राकृतिक स्किन ऑयल्स के बीच होने वाली साबुनीकरण की प्रक्रिया के कारण छूने पर यह चिकना महसूस होता है।
सोडियम हाइड्रॉक्साइड के सांद्रित (50%) जलीय विलयन में एक विशिष्ट चिपचिपाहट होती है। जो कमरे के तापमान पर पानी और जैतून के तेल की तुलना में बहुत अधिक होती है। तापमान बढ़ने पर इसकी चिपचिपाहट कम हो जाती है और तापमान घटने पर चिपचिपाहट बढ़ने लगती है।

सोडियम हाइड्रॉक्साइड के रासायनिक गुण

1. Sodium hydroxide जल और लवण बनाने के लिए प्रोटिक एसिड के साथ अभिक्रिया करता है। जैसे सोडियम हाइड्रोक्साइड हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ अभिक्रिया करता है, तो सोडियम क्लोराइड और जल प्राप्त होता है।

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) +H2O(l)

सामान्य तौर पर, इस तरह की उदासीनीकरण अभिक्रियाओं को एक साधारण शुद्ध आयनिक समीकरण द्वारा दर्शाया जाता है।

OH−(aq) + H+(aq) → H2O(l)

एक प्रबल अम्ल के साथ इस प्रकार की अभिक्रिया से ऊष्मा निकलती है, इसलिए यह एक एक्ज़ोथिर्मिक है। ऐसी अम्ल-क्षार अभिक्रियाओं का उपयोग अनुमापन (titrations) के लिए भी किया जा सकता है। हालांकि सोडियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग प्राथमिक मानक (primary standard) के रूप में नहीं किया जाता है क्योंकि यह हीड्रोस्कोपिक है और हवा से कार्बन डाइऑक्साइड को अवशोषित करता है।

2. Sodium hydroxide भी अम्लीय ऑक्साइड जैसे सल्फर डाइऑक्साइड के साथ अभिक्रिया करता है। इस प्रकार की अभिक्रियाओं का उपयोग अक्सर कोयले के जलने से उत्पन्न हानिकारक अम्लीय गैसों (जैसे SO2 और H2S) को “स्क्रब” करने के लिए किया जाता है और इस प्रकार वातावरण में उनकी रिहाई (release) को रोकता है।

2 NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

3. घुलनशील सिलिकेट बनाने के लिए ग्लास वातावरण के तापमान पर जलीय सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन के साथ धीरे-धीरे अभिक्रिया करता है। इस वजह से सोडियम हाइड्रॉक्साइड के संपर्क में आने वाले कांच के जोड़ों और स्टॉपकॉक में “फ्रीज” होने की प्रवृत्ति होती है। गर्म सोडियम हाइड्रॉक्साइड से लंबे समय तक संपर्क में रहने से फ्लास्क और ग्लास-लाइन वाले रासायनिक रिएक्टर क्षतिग्रस्त हो जाते हैं, जो कांच को भी ठंढा करता है। सोडियम हाइड्रॉक्साइड कमरे के तापमान पर लोहे पर हमला नहीं करता है, क्योंकि लोहे में उभयधर्मी गुण नहीं होते हैं

फिर भी उच्च तापमान (500 डिग्री सेल्सियस से ऊपर) पर लोहा सोडियम हाइड्रोक्साइड के साथ एंडोथर्मिक रूप से अभिक्रिया कर आयरन (III) ऑक्साइड, सोडियम धातु और हाइड्रोजन गैस बना सकता है। यह आयरन (III) ऑक्साइड (-824.2 kJ/mol ) की तुलना में सोडियम हाइड्रॉक्साइड (-500 kJ/mol) की कम एन्थैल्पी के कारण होता है। इस प्रकार अभिक्रिया थर्मोडायनामिक रूप से अनुकूल होती है। पिघले हुए सोडियम हाइड्रॉक्साइड और बारीक विभाजित लोहे के बुरादे के बीच निम्नलिखित अभिक्रिया इस प्रकार है।

4Fe + 6NaOH → 2Fe2O3 + 6Na + 3H2

हालाँकि कुछ संक्रमण धातुएँ Sodium hydroxide के साथ तीव्रता से अभिक्रिया कर सकती हैं।

वर्ष 1986 में यूके में एक एल्यूमीनियम रोड टैंकर को गलती से 25% सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन के परिवहन के लिए इस्तेमाल किया गया था, जिससे सामग्री का दबाव बढ़ गया और टैंकर को नुकसान हुआ। यह दबाव हाइड्रोजन गैस के कारण था, जो सोडियम हाइड्रॉक्साइड और एल्यूमीनियम के बीच अभिक्रिया से उत्पन्न हुआ था।

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2NaAl(OH)4 + 3H2

4. Sodium hydroxide के विपरीत (जो घुलनशील होता है) अधिकांश संक्रमण धातुओं के हाइड्रॉक्साइड अघुलनशील होते हैं। इसलिए सोडियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग संक्रमण धातुओं के हाइड्रॉक्साइड को अवक्षेपित करने के लिए किया जा सकता है। इसके लिए निम्नलिखित रंग देखे जाते हैं।

Copper – blue
Iron(II) – green
Iron(III) – yellow / brown

5. Na2ZnO2 या Na2PbO2 का स्पष्ट विलयन देने के लिए जिंक और लेड लवण अतिरिक्त सोडियम हाइड्रॉक्साइड में घुल जाते हैं। जल उपचार (water treatment) में कण पदार्थ को छानने के लिए एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग जिलेटिनस फ्लोक्यूलेंट के रूप में किया जाता है। एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड को सोडियम हाइड्रॉक्साइड या बाइकार्बोनेट के साथ अभिक्रिया कराके एल्युमिनियम सल्फेट से ट्रीटमेंट प्लांट में तैयार किया जाता है।

Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2 Al(OH)3 + 3Na2SO4

Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 + 6CO2

6. सोडियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग एस्टर के क्षार-चालित हाइड्रोलिसिस, एमाइड्स और एल्काइल हैलाइड्स के लिए किया जा सकता है। कार्बनिक सॉल्वैंट्स में Sodium hydroxide की सीमित घुलनशीलता का मतलब है कि अधिक घुलनशील पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH) को अधिक काम में लेना। सोडियम हाइड्रॉक्साइड के विलयन को नंगे हाथों से छूने पर चिकना महसूस होता है। ऐसा इसलिए होता है कि त्वचा पर मौजूद सीबम जैसे तेल साबुन में बदल जाते हैं। प्रोपलीन ग्लाइकोल में घुलनशीलता के बावजूद सोडियम हाइड्रॉक्साइड और वसा के बीच अभिक्रिया से पहले वसा के साथ प्रोपलीन ग्लाइकोल प्राथमिक अभिक्रिया के कारण साबुनीकरण में पानी को बदलने की संभावना नहीं है।

सोडियम हाइड्रॉक्साइड बनाने की विधि

1. Sodium hydroxide को इलेक्ट्रोलाइटिक क्लोराल्कली प्रक्रिया (electrolytic chloralkali process) की विविधताओं द्वारा औद्योगिक रूप से 50% विलयन के रूप में उत्पादित किया जाता है। इस प्रक्रिया में क्लोरीन गैस का भी उत्पादन होता है। इस विलयन से जल के वाष्पीकरण द्वारा ठोस सोडियम हाइड्रॉक्साइड प्राप्त किया जाता है। ठोस सोडियम हाइड्रॉक्साइड को आमतौर पर फ्लेक्स, प्रिल्स और कास्ट ब्लॉक्स के रूप में बेचा जाता है।

2. ऐतिहासिक रूप से Sodium hydroxide एक मेटाथिसिस अभिक्रिया ( metathesis reaction) में कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड के साथ सोडियम कार्बोनेट को उपचारित करके उत्पादित किया गया था, जो इस तथ्य पर आधारित था कि सोडियम हाइड्रॉक्साइड घुलनशील है जबकि कैल्शियम कार्बोनेट नहीं है। इस प्रक्रिया को कास्टिकाइजिंग (causticizing) कहा जाता था।

Ca(OH)2(aq) + Na2CO3(s) → CaCO3(s) + 2 NaOH(aq)

इस प्रक्रिया को 19वीं शताब्दी के अंत में सोल्वे प्रक्रिया द्वारा हटा दिया गया था, जिसे क्लोराल्कली प्रक्रिया (chloralkali process ) द्वारा प्रतिस्थापित किया गया था जिसका आज हम उपयोग करते हैं। सोडियम हाइड्रॉक्साइड भी शुद्ध सोडियम धातु को पानी के साथ मिलाकर बनाया जाता है। इसमें उपोत्पाद हाइड्रोजन गैस और ऊष्मा होती हैं, जिसके परिणामस्वरूप अक्सर एक लौ होती है।

3. लेब्लांक प्रक्रिया (Leblanc Process)

इसमें प्रमुख उत्पाद क्लोरीन गैस है लेकिन NaOH एक सह-उत्पाद के रूप में उत्पन्न होता है। लेब्लांक प्रक्रिया का समीकरण इस प्रकार है।

4HCl + MnO2 → 2Cl2 + Mn2+ + 2H2O

यहाँ MnO2 एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है। HCl को Cl2 में ऑक्सीकृत करता है। यह एक प्रबल अम्ल की क्रिया द्वारा NaCl से तैयार करता है

NaCl + conc. H2SO4 → NaHSO4 + HCl

NaHSO4 + NaCl → Na2SO4 + HCl

फिर उत्पादित HCl ऑक्सीकृत हो जाता है

HCl + MnO2 → Cl2 + Mne+

सह-उत्पाद Na2SO4 का उपयोग कांच, Na2CO3 या NaOH जैसे अन्य रसायनों को बनाने के लिए किया जाता है।

Na2SO4 + CaCO3 → Na2CO3 + CaSO4

Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3

यहाँ प्रारंभिक सामग्री H2SO4, NaCl, CaCO3 और C. NaOH और Cl2 मुख्य उत्पाद हैं।

4. वेल्डन की प्रक्रिया (Weldon’s Process)

यह लेब्लांक प्रक्रिया के समान है और केवल अंतर इतना है कि Mn2+ (MnCl2) वेल्डन में पुनर्नवीनीकरण किया जाता है लेकिन लेब्लांक में बर्बाद हो जाता है। इसलिए लेब्लांक प्रक्रिया की तुलना में वेल्डन की प्रक्रिया एक सस्ता तरीका है।

5. डीकन प्रक्रिया ( Deacon Process)

उपरोक्त प्रक्रिया (लेब्लांक प्रक्रिया) के समान यहाँ भी HCl का ऑक्सीकरण होता है। लेकिन यहाँ हवा का उपयोग उत्प्रेरक (CaCl2) की उपस्थिति में HCl को ऑक्सीकृत करने के लिए किया जाता है।

4HCl + O2 + CaCl2 + 440 °C → 2Cl2 + 2H2O

6. इलेक्ट्रोलाइटिक प्रक्रिया (Electrolytic Process)

इस प्रक्रिया में NaOH और Cl2 लवणीय (NaCl) विलयन के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा निर्मित होते हैं। इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में कैथोड और एनोड दोनों ग्रेफाइट रॉड होते हैं और इलेक्ट्रोलाइट NaCl विलयन होते हैं।

लवणीय विलयन में Na+ और Cl- आयन उत्पन्न होते हैं और संभावित अंतर के कारण Na+ तथा Cl- आयन अपने विपरीत आवेशित इलेक्ट्रोड की ओर गति करते हैं। अर्थात Na+ कैथोड की ओर गति करता है और Cl- एनोड की ओर गति करता है।

सोडियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग

Sodium hydroxide उद्योग में उपयोग किया जाने वाला एक लोकप्रिय प्रबल क्षार है। सोडियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग सोडियम लवण और डिटर्जेंट, pH विनियमन और कार्बनिक संश्लेषण के निर्माण में किया जाता है। थोक में, इसे अक्सर जलीय विलयन के रूप में उपयोग किया जाता है। क्योंकि विलयन सस्ते होते हैं और संभालना आसान होता है।
सोडियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग बेंटोनाइट मिट्टी प्रणालियों में क्षारीयता बढ़ाने के लिए, मिट्टी की चिपचिपाहट बढ़ाने और किसी भी एसिड गैस (जैसे हाइड्रोजन सल्फाइड और कार्बन डाइऑक्साइड) को बेअसर करने के लिए ड्रिलिंग मिट्टी में एक योजक के रूप में किया जाता है।
इसका उपयोग नमक स्प्रे परीक्षण में होता है जहाँ pH को विनियमित करने की आवश्यकता होती है। pH संतुलन के लिए सोडियम हाइड्रोक्साइड हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रयोग किया जाता है। परिणामी नमक (NaCl) मानक उदासीन pH नमक स्प्रे परीक्षण में उपयोग किया जाने वाला संक्षारक एजेंट है।
कास्टिक धुलाई के रूप में सल्फरस अशुद्धियों को दूर करने के लिए खराब गुणवत्ता वाले कच्चे तेल को सोडियम हाइड्रॉक्साइड से उपचारित किया जा सकता है। सोडियम हाइड्रॉक्साइड दुर्बल अम्ल जैसे हाइड्रोजन सल्फाइड और मर्कैप्टन के साथ अवाष्पशील सोडियम लवण उत्पन्न करने के लिए अभिक्रिया करता है, जिसे हटाया जा सकता है और जो कचरा बनता है वह जहरीला होता है। इससे निपटना मुश्किल होता है। इस वजह से कई देशों में इस प्रक्रिया पर प्रतिबंध लगा दिया गया है।
इसका उपयोग साबुन और डिटर्जेंट बनाने के लिए किया जाता है। सोडियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग हार्ड बार साबुन के लिए किया जाता है जबकि पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग तरल साबुन के लिए किया जाता है। सोडियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड की तुलना में अधिक किया जाता है क्योंकि यह सस्ता होता है और कम मात्रा की आवश्यकता होती है।
सोडियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग कई परिदृश्यों (scenarios) में किया जाता है, जहाँ मिश्रण की क्षारीयता को बढ़ाया या एसिड को बेअसर किया जाता है।
इसका उपयोग ड्रेन क्लीनर के रूप में किया जाता है जिसमें सोडियम हाइड्रॉक्साइड होता है जो वसा और ग्रीस को परिवर्तित करता है जो पाइप को साबुन में बंद कर सकता है। यह पानी में घुल जाता है।
इसका उपयोग कृत्रिम कपड़ा फाइबर (जैसे रेयन) बनाने के लिए किया जाता है।
इसका उपयोग कागज के निर्माण में किया जाता है। उत्पादित सोडियम हाइड्रॉक्साइड का लगभग 56% उद्योग द्वारा उपयोग किया जाता है। जिसमें से 25% का उपयोग कागज उद्योग में किया जाता है।
इसका उपयोग बॉक्साइट अयस्क को शुद्ध करने में किया जाता है जिससे एल्यूमीनियम धातु निकाली जाती है। इसे बायर प्रक्रिया के नाम से जाना जाता है।
इसका उपयोग धातुओं को डी-ग्रीसिंग, तेल शोधन और डाई और ब्लीच बनाने में किया जाता है।
इसका उपयोग जल उपचार संयंत्रों में pH विनियमन के लिए किया जाता है।
इसका उपयोग बैगेल्स और प्रेट्ज़ेल के आटे के उपचार के लिए किया जाता है, जो विशिष्ट चमकदार फिनिश देता है।

सुरक्षा (Safety)

अन्य संक्षारक अम्ल और क्षार की तरह Sodium hydroxide विलयन की बूंदें एमाइड हाइड्रोलिसिस और एस्टर हाइड्रोलिसिस के माध्यम से जीवित ऊतकों में प्रोटीन और लिपिड को आसानी से विघटित कर सकती हैं। जिसके परिणामस्वरूप रासायनिक जलन होती है और आंखों के संपर्क में आने से स्थायी अंधापन हो सकता है। जल वाष्प होने पर ठोस क्षार भी अपनी संक्षारक प्रकृति को व्यक्त कर सकता है। इस प्रकार रबर के दस्ताने, सुरक्षा कपड़े और आंखों की सुरक्षा जैसे सुरक्षात्मक उपकरणों का उपयोग हमेशा इस रसायन या इसके विलयन को संभालते समय किया जाना चाहिए। अन्य संक्षारक पदार्थों की तरह त्वचा पर क्षार के गिरने पर बड़ी मात्रा में पानी से धोना चाहिए। धुलाई कम से कम दस से पंद्रह मिनट तक जारी रखे।

Sodium hydroxide का भंडारण

Sodium hydroxide का सावधानीपूर्वक भंडारण की आवश्यकता होती है। यह वातावरण से CO2 व नमी अवशोषित करता है। NaOH भंडारण के लिए उपयोग की जाने वाली सामान्य सामग्रियों में एचडीपीई, एक्सएलपीई, कार्बन स्टील, पॉलीविनाइल क्लोराइड (पीवीसी), स्टेनलेस स्टील, और फाइबरग्लास प्रबलित प्लास्टिक, पॉलीइथाइलीन आदि शामिल है। Sodium hydroxide को इसकी सामान्यता बनाए रखने के लिए वायुरोधी कंटेनरों में संग्रहित किया जाना चाहिए क्योंकि यह वातावरण से जल को अवशोषित करता है।

FAQ

Q : सोडियम हाइड्रोक्साइड का सूत्र क्या है?
Ans : NaOH

Q : सोडियम हाइड्रोक्साइड के मुख्य उपयोग क्या है?
Ans : लुगदी और कागज, वस्त्र, पेय जल, साबुन और डिटर्जेंट के निर्माण में तथा नालियों की सफाई में काम लिया जाता है।

Q : सोडियम हाइड्रॉक्साइड का pH मान कितना होता है?
Ans : NaOH विलयन का pH का मान 10 हैं।

Q : सोडियम हाइड्रोक्साइड का अणुसूत्र कितना है ?
Ans : 39.9971 g mol−1

Q : सोडियम हाइड्रोक्साइड कैसे बनाएं?
Ans : सोडियम हाइड्रॉक्साइड को इलेक्ट्रोलाइटिक क्लोराल्कली प्रक्रिया (electrolytic chloralkali process) द्वारा औद्योगिक रूप से 50% विलयन के रूप में उत्पादित किया जाता है। इस प्रक्रिया में क्लोरीन गैस का भी उत्पादन होता है। इस विलयन से जल के वाष्पीकरण द्वारा ठोस सोडियम हाइड्रॉक्साइड प्राप्त किया जाता है। ठोस सोडियम हाइड्रॉक्साइड को आमतौर पर फ्लेक्स, प्रिल्स और कास्ट ब्लॉक्स के रूप में बेचा जाता है।

Q : कास्टिक सोडा का इस्तेमाल किस्मे किया जाता है ?
Ans : इसका उपयोग कागज, साबुन, डाइस्टफ, रेयान, गंध धातु, पेट्रोलियम परिष्करण, सूती कपड़े परिष्करण, कोयला टैर उत्पादों के शुद्धिकरण, और खाद्य प्रसंस्करण, लकड़ी प्रसंस्करण और मशीनरी उद्योग का उत्पादन करने के लिए किया जाता है। इसका प्रयोग रासायनिक प्रयोग के रूप में भी किया जाता है।

Q : सोडियम हाइड्रॉक्साइड का अन्य नाम क्या है ?
Ans : लाइ (दाहक सोडा ) और कास्टिक सोडा

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Govind Prajapat

मेरा नाम गोविन्द प्रजापत है। मैं talentkiduniya.com का फाउंडर हूँ। मुझे स्कूल के समय से ही हिंदी में लेख लिखने और अपने अनुभव को लोगो से शेयर करने में रूचि रही है। मैं इस ब्लॉग के माध्यम से अपनी नॉलेज को हिंदी में लोगो के साथ शेयर करता हूँ।