Ammonium chloride : अमोनियम क्लोराइड बनाने की विधि और उपयोग

Ammonium chloride: अमोनियम क्लोराइड बनाने की विधि और उपयोग, परिभाषा, सूत्र का विवरण :- आज हम अमोनियम क्लोराइड के बारे में अध्ययन करेंगे। अमोनियम क्लोराइड क्या है ?,अमोनियम क्लोराइड का उपयोग, अमोनियम क्लोराइड का सूत्र और अणुभार, अमोनियम क्लोराइड से नुकसान के बारे में जानेंगे। Ammonium chloride के बारे में सम्पूर्ण जानकारी जानने के लिए आपको यह लेख अंत तक पढ़ना है।

अमोनियम क्लोराइड का सबसे पहला उल्लेख 554 ईस्वी चीन में मिला था।  उस समय अमोनियम क्लोराइड दो स्रोतों से मिला था। पहला  मध्य एशिया में भूमिगत कोयले की आग ( विशेष रूप से तियान शान पहाड़ों में)। दूसरा दक्षिण-पूर्वी ईरान में ज्वालामुखी माउंट ताफ्तान के धुएँ के निशान में यह मिला था। अमोनियम क्लोराइड का नाम ईरानी शब्द एनोश अदुर (अमर आग) से निकला है। अमोनियम क्लोराइड को सिल्क रोड से पूर्व की ओर चीन और पश्चिम की ओर मुस्लिम देश व यूरोप में ले जाया गया था। लगभग सन् 800 ईस्वी के आसपास मिस्र के अरबों ने कालिख में अमोनियम क्लोराइड की खोज की जो ऊँट के गोबर को जलाने से उत्पन्न होती थी और यह स्रोत मध्य एशिया के लोगों के लिए एक विकल्प बन गया।

अमोनियम क्लोराइड क्या है ? (defination of Ammonium chloride)

अमोनियम क्लोराइड एक अकार्बनिक यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र NH4Cl होता है। यह एक सफेद क्रिस्टलीय नमक जैसा होता है। यह जल में अत्यधिक घुलनशील होता है। अमोनियम क्लोराइड का विलयन हल्का अम्लीय होता हैं। प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला साल अमोनियक (Sal ammoniac) अमोनियम क्लोराइड का खनिज (mineralogical) रूप होता है। इसका अणुभार 53.49 gram/mol होता है।

कोयले के ढेर को जलाने पर कोयले से व्युत्पन्न गैसों के संघनन से आमतौर पर यह खनिज बनता है। यह कुछ प्रकार के ज्वालामुखीय छिद्रों के आसपास भी पाया जाता है। यह मुख्य रूप से कुछ प्रकार के मुलेठी में उर्वरक और स्वाद बढ़ाने वाले एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है। यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड और अमोनिया की अभिक्रिया से भी प्राप्त किया जा सकता है। अमोनियम क्लोराइड को नौसादर के नाम से भी जाना जाता है।

अमोनियम क्लोराइड का सूत्र और अणुभार

अमोनियम क्लोराइड का सूत्र NH4Cl और अमोनियम क्लोराइड का अणुभार 53.49 gram/mol होता है।

अमोनियम क्लोराइड बनाने की विधि

जब सोल्वे प्रक्रिया से सोडियम कार्बोनेट का निर्माण किया जाता है, तब यह सह-उत्पाद के रूप में मिलता है। एक तरह से यह सोल्वे प्रक्रिया का एक उत्पाद है, जो सोडियम कार्बोनेट बनता है।

CO2 + 2 NH3 + 2 NaCl + H2O → 2 NH4Cl + Na2CO3

अमोनियम क्लोराइड के निर्माण के लिए प्रमुख विधि होने के अलावा, कुछ औद्योगिक कार्यों में अमोनिया रिलीज को कम करने के लिए उस विधि का उपयोग किया जाता है। अमोनियम क्लोराइड व्यावसायिक रूप से अमोनिया (NH3) को हाइड्रोजन क्लोराइड (गैस) या हाइड्रोक्लोरिक एसिड (द्रव) के साथ मिलाकर व्यावसायिक रूप से तैयार किया जाता है।

NH3 + HCl → NH4Cl

ज्वालामुखी क्षेत्रों में Ammonium chloride स्वाभाविक रूप से पाया जाता है। यह धूआं-विमोचन वेंट (फ्यूमरोल्स) के पास ज्वालामुखीय चट्टानों पर बनता है। यह सीधे गैसीय अवस्था से क्रिस्टल अवस्था में जम जाता है। जल में आसानी से घुलने के कारण यह अल्पकालिक होते हैं।

Ammonium chloride की अभिक्रियाएँ

Ammonium chloride को गर्म करने पर ऊर्ध्वपातन (sublimation) होता हुआ प्रतीत होता है लेकिन वास्तव में अमोनिया और हाइड्रोजन क्लोराइड गैस में विघटित हो जाता है।

NH4Cl + Heat  →  NH3 + HCl

अमोनिया गैस छोड़ने के लिए अमोनियम क्लोराइड सोडियम हाइड्रॉक्साइड की तरह एक प्रबल क्षार के साथ अभिक्रिया करता है।

NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O

इसी तरह Ammonium chloride  भी उच्च तापमान पर क्षार धातु कार्बोनेट के साथ अभिक्रिया करता है। इस अभिक्रिया से अमोनिया और क्षार धातु क्लोराइड प्राप्त होता है।

2 NH4Cl + Na2CO3 → 2 NaCl + CO2 + H2O + 2 NH3

जल में Ammonium chloride के भार के हिसाब से 5% विलयन का pH 4.6 से 6.0 के बीच होता है। अन्य रसायनों के साथ अमोनियम क्लोराइड की कुछ अभिक्रियाएँ एंडोथर्मिक हैं। जैसे बेरियम हाइड्रॉक्साइड के साथ इसकी अभिक्रिया होना और जल में इसका घुलना।

अमोनियम क्लोराइड का उपयोग

अमोनियम क्लोराइड का उपयोग उर्वरकों में नाइट्रोजन स्रोत जैसे क्लोरोअमोनियम फॉस्फेटके रूप में होता है। एशिया में इस तरह से निषेचित मुख्य फसलें चावल और गेहूं हैं। 18 वीं शताब्दी में अमोनियम क्लोराइड का उपयोग आतिशबाज़ी बनाने की विद्या में किया जाता था। लेकिन बाद में इसका उपयोग सुरक्षित और कम हीड्रोस्कोपिक रसायनों द्वारा बंद कर दिया गया था।

इसका उद्देश्य लौ में तांबे के आयनों से हरे और नीले रंग को बढ़ाने के लिए क्लोरीन दाता प्रदान करना था।सफेद धुआं प्रदान करने के लिए इसका एक द्वितीयक उपयोग था। लेकिन अत्यधिक अस्थिर अमोनियम क्लोरेट का उत्पादन करने वाले पोटेशियम क्लोरेट के साथ इसकी दोहरी अपघटन अभिक्रिया ने इसके उपयोग को बहुत खतरनाक बना दिया।

1. धातु (Metalwork)

अमोनियम क्लोराइड का उपयोग धातुओं को टिन लेपित, गैल्वेनाइज्ड या सोल्डर करने के लिए प्रवाह के रूप में किया जाता है। यह एक वाष्पशील धातु क्लोराइड बनाने के लिए सतह पर धातु आक्साइड के साथ अभिक्रिया करके वर्कपीस की सतह को साफ करके फ्लक्स के रूप में काम करता है। इसे टांका लगाने वाले लोहे की नोक की सफाई में उपयोग के लिए हार्डवेयर स्टोर पर ब्लॉक के रूप में बेचा जाता है और इसे फ्लक्स के रूप में सोल्डर में भी शामिल किया जा सकता है।

2. दवा (Medicine)

अमोनियम क्लोराइड का उपयोग खांसी की दवा में एक एक्सपेक्टोरेंट के रूप में किया जाता है। इसकी एक्सपेक्टोरेंट क्रिया ब्रोन्कियल म्यूकोसा पर चिड़चिड़ी क्रिया के कारण होती है, जिससे श्वसन पथ के अतिरिक्त तरल पदार्थ का उत्पादन होता है, जो संभवतः खांसी के लिए आसान होता है। अमोनियम लवण गैस्ट्रिक म्यूकोसा के लिए एक अड़चन हैं और मतली और उल्टी को प्रेरित कर सकते हैं। कुछ मूत्र-पथ विकारों के उपचार में मूत्र का pH अम्लीय बनाए रखने के लिए डिस्टल रीनल ट्यूबलर एसिडोसिस का निदान करने के लिए मौखिक एसिड लोडिंग टेस्ट में गंभीर चयापचय क्षारीय के उपचार में अमोनियम क्लोराइड का उपयोग अम्लीकरण एजेंट के रूप में किया जाता है।

3. भोजन (Food) 

यह ब्रेडमेकिंग में एक खमीर पोषक तत्व के रूप में और एक एसिडिफायर के रूप में काम करता है। यह मवेशियों के लिए एक फ़ीड पूरक है और खमीर और कई सूक्ष्मजीवों के लिए पोषक माध्यम में एक घटक है।

अमोनियम क्लोराइड का उपयोग नमकीन मुलेठी नामक गहरे रंग की मिठाइयों को मसालेदार बनाने के लिए किया जाता है। कुकीज़ को एक बहुत ही कुरकुरा बनावट देने के लिए और शराब में स्वाद के लिए सल्मियाकी कोस्केंकोर्वा (Salmiakki Koskenkorva) में इसका उपयोग किया जाता है। ईरान, ताजिकिस्तान, भारत, पाकिस्तान और अरब देशों में इसे “नौसादर” कहा जाता है और इसका उपयोग समोसे और जलेबी जैसे स्नैक्स के कुरकुरेपन को बेहतर बनाने के लिए किया जाता है।

4. प्रयोगशाला में (In the laboratory)

अमोनियम क्लोराइड का उपयोग ठंडे स्नान में कम तापमान पैदा करने के लिए किया जाता रहा है। अमोनिया के साथ Ammonium chloride विलयन ACK (अमोनियम-क्लोराइड-पोटेशियम) lysis बफर सहित बफर विलयन के रूप में उपयोग किया जाता है। जीवाश्म विज्ञान में Ammonium chloride वाष्प को जीवाश्मों पर जमा किया जाता है। जहाँ पदार्थ छोटे क्रिस्टल की एक शानदार सफेद, आसानी से हटाई गई और काफी हानिरहित और निष्क्रिय परत बनाता है।

यह जीवाश्म के किसी भी रंग को कवर कर सकता है। अगर एक कोण पर प्रकाश डाला जाए तो त्रि-आयामी नमूनों के फोटोग्राफिक दस्तावेज़ीकरण में विपरीतता बढ़ जाती है। फोटोग्राफी के लिए कांच और इसी तरह के नमूनों पर प्रतिबिंब को खत्म करने के लिए पुरातत्व में एक ही तकनीक लागू की जाती है। कार्बनिक संश्लेषण में संतृप्त NH4Cl विलयन का उपयोग अभिक्रिया मिश्रण को बुझाने के लिए किया जाता है।

5. तैरने की क्रिया (Flotation)

विशाल स्क्विड और कुछ अन्य बड़ी स्क्विड प्रजातियां (Giant squid and some other large squid species) Ammonium chloride विलयन के माध्यम से समुद्री जल में तटस्थ उछाल बनाए रखती हैं जो उनके पूरे शरीर में पाया जाता है और समुद्री जल की तुलना में कम घना होता है। यह अधिकांश मछलियों द्वारा उपयोग की जाने वाली प्लवनशीलता की विधि से भिन्न होता है, जिसमें गैस से भरा तैरने वाला मूत्राशय शामिल होता है।

6. बैटरियों (Batteries)

20 वीं शताब्दी के आसपास अमोनियम क्लोराइड का उपयोग जलीय विलयन में लेक्लेन्च कोशिकाओं में इलेक्ट्रोलाइट के रूप में किया गया था, जिसे ग्राहकों के टेलीफोन प्रतिष्ठानों में “स्थानीय बैटरी” के रूप में व्यावसायिक उपयोग मिला। वे कोशिकाएँ बाद में जिंक-कार्बन बैटरी में विकसित हुईं जो अभी भी इलेक्ट्रोलाइट के रूप में अमोनियम क्लोराइड का उपयोग कर रही हैं।

7. अन्य अनुप्रयोगों (Other applications)

मिट्टी की सूजन की समस्या वाले तेल के कुओं पर काम करने के लिए 5% जलीय विलयन में अमोनियम क्लोराइड का उपयोग किया जाता है। इसके अलावा इसका उपयोग बाल शैम्पू में, गोंद में, सफाई उत्पादों में किया जाता है। बालों के शैम्पू में इसका उपयोग अमोनियम-आधारित सर्फेक्टेंट सिस्टम जैसे अमोनियम लॉरिल सल्फेट में गाढ़ा करने वाले एजेंट के रूप में किया जाता है। Ammonium chloride का उपयोग कपड़ा और चमड़ा उद्योग में, रंगाई, कमाना, कपड़ा छपाई और कपास के क्लस्टरिंग में किया जाता है।

FAQ

Q : अमोनियम क्लोराइड का अन्य नाम क्या है
Ans : नौसादर

Q : नौसादर का रासायनिक नाम क्या है ?
Ans : अमोनियम क्लोराइड

Q : नौसादर का रासायनिक सूत्र क्या है ?
Ans : NH4Cl

Q : अमोनियम क्लोराइड का अणुभार कितना होता है ?
Ans : 53.49 gram/mol

Q : अमोनियम क्लोराइड का उपयोग क्या है?
Ans : अमोनियम क्लोराइड का उपयोग उर्वरकों में नाइट्रोजन स्रोत के रूप में किया जाता है। इसके अलावा इसका उपयोग प्रयोगशाला, भोजन, दवा आदि में किया जाता है। अमोनियम क्लोराइड का इस्तेमाल शरीर में अम्ल-क्षार संतुलन को बनाए रखने के लिए किया जाता है।

Q : अमोनियम क्लोराइड को हिंदी में क्या कहते हैं?
Ans : नौसादर

Q : पानी में अमोनियम क्लोराइड खोलने पर परखनली ठंडी क्यों हो जाती है?
Ans : जब अमोनियम क्लोराइड पानी में घुल जाता है, तो विलयन ठंडा हो जाता है। क्योकि यह प्रक्रिया ऊष्माशोषी होती है। अर्थात इसमें ऊष्मा का अवशोषण होता है।

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